원자번호는 무엇을 뜻할까?
원자번호는 원자핵 속 양성자 수입니다. 중성 원자는 전자 수와 양성자 수가 같지만, 이온은 전자를 잃거나 얻었으므로 전자 수가 다릅니다. 중성자 수는 원자번호만으로 알 수 없습니다.
같은 족은 왜 성질이 비슷할까?
같은 족의 원소는 바깥쪽 전자 배치가 비슷해 유사한 화학적 성질을 보이는 경우가 많습니다. 특히 주족 원소에서 잘 드러납니다. 수소는 1족 위치에 있지만 알칼리 금속이 아니며, 헬륨은 18족이지만 전자가 2개입니다.
원자 크기와 전기음성도는 어떻게 변할까?
주족 원소에서 원자반지름은 대체로 오른쪽으로 갈수록 작아지고, 같은 족에서는 아래로 갈수록 커집니다. 결합 전자를 끌어당기는 경향인 전기음성도는 대체로 오른쪽 위로 갈수록 커집니다. 일반적인 경향이며 예외가 있고, 반지름은 측정 정의에 따라 값이 달라집니다.
원자량과 질량수는 무엇이 다를까?
질량수는 특정 동위원소의 양성자 수와 중성자 수를 합한 정수입니다. 표준 원자량은 자연에 존재하는 동위원소의 분포를 반영합니다. 원자량을 반올림해 중성자 수를 정하면 안 됩니다. 특정 동위원소의 중성자 수는 ‘질량수 − 원자번호’로 구합니다.
아래 두 줄은 8·9주기가 아닐까?
란타넘족 57–71번은 6주기, 악티늄족 89–103번은 7주기에 속합니다. 표를 간결하게 만들기 위해 아래로 옮겨 놓았습니다. 이 도구는 해당 계열을 통째로 분리하고 3족의 개별 원소 배정을 따로 확정하지 않습니다.
전자껍질은 실제 원형 궤도일까?
전자껍질별 수는 전자 배치를 이해하는 표현이며, 전자가 행성처럼 정해진 원을 돈다는 뜻은 아닙니다. 여기서는 중성 원자 바닥상태의 1–20번 전자 수만 제공합니다. 그 이후는 d·f 오비탈과 전자 배치 예외를 함께 살펴야 합니다.
자료 안내
118개 원소의 기호와 위치를 바탕으로 구성했습니다. 분류는 학습용이며 준금속 등 경계 원소의 범위는 자료에 따라 다를 수 있습니다. 12족은 d영역 금속으로 묶었으며, 초중원소의 분류는 위치에 따른 표시입니다. 설명이 없는 원소는 기본 구성과 분류를 안내합니다. 원자량·원자반지름 등 상세 수치는 아래 원문에서 확인하세요.
IUPAC
RSC 원소 자료
RSC 성질 경향